조언

화학의 정기 법률 정의

화학의 정기 법률 정의

규칙에 따르면 원소의 물리적, 화학적 특성은 원소가 증가하는 순서대로 원소가 배열 될 때 체계적이고 예측 가능한 방식으로 반복된다고합니다. 많은 속성이 주기적으로 반복됩니다. 요소가 올바르게 정렬되면 요소 속성의 추세가 명확 해지며 단순히 테이블에 배치 된 위치를 기반으로 알 수 없거나 익숙하지 않은 요소에 대한 예측을 수행하는 데 사용할 수 있습니다.

정기 법의 중요성

정기 법은 화학에서 가장 중요한 개념 중 하나로 간주됩니다. 모든 화학자는 화학 원소, 성질 및 화학 반응을 다룰 때 의식적 으로든 아니든 정기 법을 사용합니다. 주기 율법은 현대 주기율표의 개발로 이어졌습니다.

정기 법 발견

정기 법은 19 세기 과학자들의 관찰을 바탕으로 공식화되었습니다. 특히, Lothar Meyer와 Dmitri Mendeleev의 기여는 요소 특성의 경향을 분명하게 만들었습니다. 그들은 당시 과학자들이 왜 속성이 추세를 따랐는지에 대한 설명이 없었지만 주기율표는주기 율법을 반영하기 위해 요소들을 정리했다.

원자의 전자 구조가 발견되고 이해되면, 간격으로 특성이 발생하는 이유는 전자 껍질의 거동 때문인 것이 분명해졌습니다.

정기 법의 영향을받는 속성

정기 법에 따른 추세를 따르는 주요 특성은 원자 반경, 이온 반경, 이온화 ​​에너지, 전기 음성도 및 전자 친화력입니다.

원자 및 이온 반경은 단일 원자 또는 이온의 크기를 측정 한 것입니다. 원자와 이온 반경은 서로 다르지만 동일한 일반적인 추세를 따릅니다. 반경은 요소 그룹 아래로 이동하면 증가하고 일반적으로 기간 또는 행에서 왼쪽에서 오른쪽으로 이동하면 감소합니다.

이온화 에너지는 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 것이 얼마나 쉬운지를 나타내는 척도입니다. 이 값은 그룹 아래로 이동을 줄이고 기간에 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동을 증가시킵니다.

전자 친화력은 원자가 전자를 얼마나 쉽게 받아들이 는가입니다. 주기 율법을 사용하면 알칼리 토류 원소의 전자 친화력이 낮다는 것이 분명해집니다. 대조적으로, 할로겐은 전자 서브 쉘을 충전하기 위해 전자를 쉽게 수용하고 높은 전자 친화도를 갖는다. 희가스 원소는 완전한 원자가 전자 서브 쉘을 갖기 때문에 실질적으로 전자 친화력이 0이다.

전기 음성도는 전자 친화력과 관련이 있습니다. 그것은 원소의 원자가 얼마나 쉽게 전자를 끌어 들여 화학 결합을 형성하는지 반영합니다. 전자 친화도 및 전기 음성도는 그룹 아래로 이동하는 것을 감소시키고 기간에 걸쳐 이동을 증가시키는 경향이있다. 전착 성은 주기법에 의해 지배되는 또 다른 경향입니다. 전기 양성 요소는 전기 음성도가 낮다 (예 : 세슘, 프랑슘).

이러한 특성 외에도 정기 법과 관련된 다른 특성이 있으며, 이는 요소 그룹의 특성으로 간주 될 수 있습니다. 예를 들어, 그룹 I (알칼리 금속)의 모든 원소는 광택이 있으며 +1 산화 상태를 가지며 물과 반응하며 자유 원소가 아닌 화합물에서 발생합니다.